Apa perbedaan antara oksidasi dan pembakaran? Apa kondisi untuk keduanya? Reaksi?


Jawaban 1:

Pembakaran adalah hal yang lucu, bahkan bagi mereka yang telah mempelajarinya lebih lama dari saya. Pertama-tama, semua proses pembakaran melibatkan oksidasi (beberapa kemungkinan pengecualian) tetapi tidak semua reaksi oksidasi adalah pembakaran. Itu membuat pembakaran bagian dari reaksi oksidasi. Secara umum, pembakaran disebut aliran reaksi berkelanjutan (atau berkembang biak sendiri).

Ketika suatu benda padat terbakar, spesies pengoksidasi berdifusi ke permukaan, dan seringkali menjadi struktur berpori, kemudian spesies teroksidasi dan sebagian teroksidasi menyebar. Spesies teroksidasi juga dapat meninggalkan dengan fragmen bahan bakar yang dihasilkan dari pirolisis dan gasifikasi.

Fragmen bahan bakar dan spesies teroksidasi lebih lanjut bereaksi dalam bentuk gas, menyediakan sebagian atau seluruh energi yang diperlukan untuk menggerakkan kimia oksidasi heterogen di permukaan padat.

Ketika cairan terbakar, cairan yang mudah terbakar sepenuhnya atau sebagian menguap. Oksidasi kemudian terjadi dalam bentuk gas, dengan panas pembakaran menyediakan energi untuk penguapan lebih lanjut.

Pembakaran bahan bakar gas, tentu saja, terjadi sepenuhnya dalam keadaan gas - kecuali pembentukan jelaga terjadi akibat kelaparan oksigen lokal. Dalam hal ini, burnout jelaga adalah heterogen, seperti halnya dengan bahan bakar padat.

Spesies utama yang terlibat dalam aliran reaksi yang menyebar sendiri adalah:

H •

OH •

O •

HO2 •

Reaksi dari spesies ini mempertahankan kumpulan radikal bebas yang diperlukan untuk memulai pirolisis bahan bakar dan oksidasi. Spesies ini berpartisipasi dalam reaksi rantai cabang utama.

Fragmen bahan bakar reaktif utama dalam pembakaran gas adalah:

CH3 •

CH2 • ??

CH •

C2H3 •

C2H •

HCO •

CO •

Spesies ini adalah perantara dalam konversi bahan bakar menjadi CO2 dan H2O. Spesies ini bertanggung jawab atas sebagian besar reaksi pemutusan rantai.

Spesies pengoksidasi utama dalam pembakaran heterogen (gas-solid) adalah:

O2

CO2

H2O

Ini adalah beberapa kasus khusus yang umumnya dikenal sebagai pembakaran, tetapi tidak sesuai dengan uraian rapi di atas. Ini termasuk:

Reaksi termit - biasanya oksida logam bereaksi dengan logam. Mungkin ada produk sampingan berupa gas

Reaksi intermetalik - reaksi antara dua logam, atau antara logam dan semikonduktor. Jarang ada produk sampingan gas kecuali salah satu logam memiliki tekanan uap tinggi pada suhu reaksi.

Sel bahan bakar - Oksidasi bahan bakar dan reduksi oksidan terjadi di lokasi yang terpisah secara fisik, dipisahkan oleh elektrolit. Dalam proses sel bahan bakar tertentu, seperti sel bahan bakar oksida padat, persamaan matematika yang menggambarkan aliran dan kimia sangat mirip dengan api difusi laminar.


Jawaban 2:

Saya akan mengatakan pembakaran adalah proses oksidasi tertentu. Jika saya harus mendefinisikan pembakaran, itu akan menjadi oksidasi cepat oleh oksidan gas. Biasanya oksidan gas adalah O2, tetapi saya telah melihat istilah yang digunakan untuk reaksi dengan Cl2 atau F2.

Untuk setiap proses oksidasi (atau proses redoks karena ketika satu elemen teroksidasi, elemen lain harus dikurangi), Anda membutuhkan zat pengoksidasi dan zat pereduksi minimal. Sering bermanfaat untuk memiliki medium (seperti pelarut) untuk bereaksi. Beberapa reaksi oksidasi mendapat manfaat dari katalis.

Kondisi pembakaran yang khas juga membutuhkan zat pengoksidasi gas dan zat pereduksi (yaitu bahan bakar) yang dapat bereaksi dengannya. Seringkali diperlukan sumber penyalaan (pikirkan segitiga api yang Anda lihat di sekolah dasar), tetapi ada yang namanya "pembakaran spontan" di mana suhu kamar "panas" cukup untuk memulai proses.

Contoh pembakaran:

C3H8 (propana) + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

2 Na + Cl2 → 2 NaCl

Contoh oksidasi lebih lanjut:

4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 (tidak cukup cepat untuk dianggap "pembakaran")

3 C2H6O (etanol) + 2 CrO3 + 6H + → 3 C2H4O2 (asam asetat) + 2 Cr (3+) + 3 H2O


Jawaban 3:

Dua reaksi terpenting yang Anda dapatkan dalam kimia adalah oksidasi dan reduksi. Setiap kali sesuatu teroksidasi, sesuatu yang lain harus dikurangi.

Tidak ada "reaksi pembakaran" dalam kimia tetapi oksidasi adalah bagian dari itu. Pembakaran adalah reaksi RedOx pada umumnya. Jadi Anda bisa mengatakan dalam pembakaran, reaksi oksidasi dan reduksi terjadi dan banyak entalpi (energi) dilepaskan.