Apa perbedaan antara reaksi redoks intermolekul dan intramolekul?


Jawaban 1:

1. Dalam reaksi redoks antarmolekul, reduksi oksidasi terjadi ketika molekul dua zat berbeda bereaksi satu sama lain.

misalnya Reaksi antara klorin dan hidrogen sulfida:

Cl2 + H2S = 2HCl + S

Di sini klorin direduksi dari nol oksidasi menjadi -1, dan sulfur dioksidasi dari -1 ke nol oksidasi.

Sebagian besar reaksi redoks bersifat antarmolekul.

2. Dalam reaksi redoks intramolekul, molekul suatu zat mengalami reaksi oksidasi melalui proses penguraian.

misalnya dekomposisi termal ammonium nitrit menjadi N2 dan H2O:

NH4NO2 = N2 + 2H2O

Di sini, jumlah oksidasi nitrogen dalam ion NH4 + berubah dari -3 menjadi nol (oksidasi), dan nitrogen dalam ion NO2- berubah dari +3 menjadi nol (reduksi) dalam pembentukan N2.

Contoh lain adalah dekomposisi termal KClO3 menjadi KCl dan O2. Dalam hal ini, klor dikurangi menjadi -1 dan oksigen dioksidasi menjadi nol.


Jawaban 2:

Intermolecular:

Dalam reaksi redoks semacam itu, satu molekul reaktan teroksidasi sedangkan molekul reaktan lain berkurang.

(Antara 2 atau lebih molekul)

mis. A- + B + H2O + H + -------------------> A + + B-

A- ----------------------------------> A + (oksidasi) B -------- --------------------------> B- (pengurangan)

Intramolecular:

Satu atom molekul teroksidasi dan atom lain dari molekul yang sama berkurang maka itu adalah reaksi redoks intramolekul.

(Di dalam molekul tunggal)

mis., AB -------------------------------> A + + B-


Jawaban 3:

Intermolecular:

Dalam reaksi redoks semacam itu, satu molekul reaktan teroksidasi sedangkan molekul reaktan lain berkurang.

(Antara 2 atau lebih molekul)

mis. A- + B + H2O + H + -------------------> A + + B-

A- ----------------------------------> A + (oksidasi) B -------- --------------------------> B- (pengurangan)

Intramolecular:

Satu atom molekul teroksidasi dan atom lain dari molekul yang sama berkurang maka itu adalah reaksi redoks intramolekul.

(Di dalam molekul tunggal)

mis., AB -------------------------------> A + + B-